Nhỏ từ từ 62,5ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M và NaHCO3 0,12M vào 125ml HCl 0,1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V(ml) khí CO2 ở đktc a. Tìm giá trị của V b. Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với Ca(OH)2 thu được m (g) kết tủa. Tìm giá trị của m ________________________________ Giải theo phương trình chứ đừng dùng ion giúp mình nhé Mình làm ra được kết quả như này nhưng không biết có đúng không, mọi người check giúp mình với nha, mình cảm ơn nhiều :> a. V = 200ml b. m = 0,38g

2 câu trả lời

Đáp án:

 `a) V_{CO_2} = 200ml` 

`b) m_{CaCO_3} = 0,36g`

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`n_{NaHCO_3} = 0,12 . {62,5}/{1000} = 0,0075mol` 

`n_{Na_2CO_3} = {62,5}/{1000} . 0,08 = 0,005mol`

`n_{HCl} = {125}/{1000} . 0,1 = 0,0125mol` 

`NaHCO_3 + HCl → NaCl + CO_2 + H_2O (1)`

`Na_2CO_3 + 2HCl → 2NaCl + CO_2 + H_2O (2)`

Nếu `HCl` phản ứng vừa đủ: 

`n_{HCl}=n_{NaHCO_3} + 2n_{Na_2CO_3}`

             `= 2. 0,005 + 0,0075  = 0,0175mol` 

Ta thấy: `0,0175 > 0,0125` 

`→ HCl` thiếu 

Giả sử `HCl` phản ứng đồng đều với `CO_3^{2-}` và `HCO_3^{3-}`

Đặt `n_{Na_2CO_3}, n_{NaHCO_3} = 2x, 3x mol`

`n_{HCl} = n_{NaHCO_3} + 2n_{Na_2CO_3}`

`<=> 3x + 4x = 0,0125mol`

`<=> x = {0,0125}/7 = 1/{560}mol` 

`n_{CO_2} = n_{NaHCO_3} + n_{Na_2CO_3}`

                 `=3x + 2x = 1/{112} mol`

`V_{CO_2} = 1/{112} . 22,4 = 0,2l = 200ml` 

`b)` 

`NaHCO_3+Ca(OH)_2→ H_2O +NaOH + CaCO_3↓`

`Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 → 2NaOH  + CaCO_3↓`

`n_{Na_2CO_3} = 0,005 - 2x = 1/{700} mol` 

`n_{NaHCO_3} = 0,0075 - 3x = 3/{1400}mol` 

`n_{CaCO_3} = n_{NaHCO_3} + n_{Na_2CO_3}`

              `= 1/{700}+3/{1400} = 1/{280}mol`

`m_{CaCO_3} = 1/{280} . 100 ≈ 0,36g` 

`#aura`

Bạn đúng rồi nhưng theo dung dịch Na2co3 thì 62,5.125 = 200ml rồi theo. Số mol khuấy đều bằng 0.2 Câu b thì theo phương trình kết tủa oxi hóa ta thu được. Giá trị của m là 200: 0.3 số oxi của ca(oh)2 là 0.38 nha
Câu hỏi trong lớp Xem thêm