Người ta luyện gang từ quặng Fe3O4 trong lò cao. Tính lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10,0 tấn gang chứa 4% C và một số tạp chất. Giả thiết hiệu suất của quá trình là 87,5%.
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Phản ứng tổng hợp:
Trong 10 tấn gang có 96% Fe có 9,6 tấn sắt
Theo pt : cứ 232 gam Fe3O4 tạo ra 3.56 = 168 gam Fe
Vậy để có 9,6 tấn Fe cần lượng Fe3O4 là : 9,6 x 232 : 168 = 13,257 tấn
Hiệu suất phản ứng là 87,5% nên lượng Fe3O4 cần lấy là :
13,257 x 100 : 87,5 = 15,151 tấn
Mà Fe3O4 chỉ chiếm 92,8% khối lượng quặng nên khối lượng quặng cần lấy là:
15,151 x 100 : 92,8 = 16,326 tấn
Đáp án: $16,33$ tấn
Giải thích các bước giải:
Gang chứa $100\%-4\%=96\%$ $Fe$
$\to m_{Fe}=10.96\%=9,6$ tấn
Hiệu suất $H=87,5\%$ nên cần điều chế $9,6:87,5\%=10,97$ tấn $Fe$
$Fe_3O_4\xrightarrow{{CO, t^o}} 3Fe$
Trong $Fe_3O_4$, $\%m_{Fe}=\dfrac{56.3.100}{232}=72,41\%$
$\to m_{Fe_3O_4}=10,97:72,41\%=15,15$ tấn
$\to m_{\text{quặng}}=15,15:92,8\%=16,33$ tấn
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
