Ngâm thanh Al vào dung dịch chứa 0,04 mol AgNO3 một thời gian , lấy thanh kim loại ra thấy trong dung dịch chỉ còn 0,01 mol AgNO3 . Giả sử kim loại sinh ra bám hết vào thanh Al. Hỏi khối lượng thanh kim loại sau phản ứng so với ban đầu tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
2 câu trả lời
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Thanh kim loại tăng $2,97g$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
`n_{AgNO3 pư}=0,04-0,01=0,03 mol`
$Al + 3AgNO_3 —> Al(NO_3)_3 + 3Ag$
0,01<- 0,03 -> 0,01 0,03
`=> n_{Al.pư}=0,01 mol`
`n_{Ag.sinh.ra}=0,03 mol`
Đặt khối lượng thanh $Al$ ban đầu là $ag$
Theo pt:
Khối lượng thanh sau pư là:
$m=a-0,01×27+0,03×108$
$=a+2,97>a$
Vậy khối lượng thanh kim loại sau pư tăng và tăng $2,97g$
Đáp án:
Thanh kim loại sau phản ứng tăng 2,97g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Al + 3AgN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3Ag\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,04 - 0,01 = 0,03mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{3} = 0,01mol\\
{m_{Al}} = 0,01 \times 27 = 0,27g\\
{n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,03mol\\
{m_{Ag}} = 0,03 \times 108 = 3,24g\\
m = {m_{Ag}} - {m_{Al}} = 3,24 - 0,27 = 2,97g
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
