Ngâm một lá kim loại có khối lượng 5 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H2 (đkc) thì khối lượng lá kim loại giảm 5.4%. Kim loại đó là: A. Zn B. Fe C. Ni D. Al

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015(mol)$

$m_{\text{KL giảm}}=5.5,4\%=0,27g=m_{\text{KL phản ứng}}$ 

Đặt $n$ là hoá trị kim loại $R$

Bảo toàn e: $n.n_R=2n_{H_2}$

$\to n_R=\dfrac{0,03}{n}(mol)$

$\to M_R=\dfrac{0,27n}{0,03}=9n$

$n=3\to M_R=27(Al)$

$\textit{Gọi R là kim loại cần tìm, có hóa trị n( R,n >0)}$

$\textit{Gọi R là nguyên tử khối của R}$

$\textit{2R + 2nHCl ->2R$Cl_n$ + n$H_2$}$

$\textit{n$H_2$ =$\frac{0,336}{22,4}$ =0,015(mol) }$

$\textit{m Kim loại phản ứng = 5 * 5,4% =0,27(g)}$

$\textit{=>nR =$\frac{0,27}{R}$ }$

$\textit{Dựa vào phương trình => nR = 0,015*$\frac{2}{n}$ }$

$\textit{=> $\frac{0,27}{R}$ }$ = 0,015*$\frac{2}{n}$ 

$\textit{=> R = 9n}$

$\textit{+, Với n = 1 => R = 9(loại)}$

$\textit{+, Với n =2 => R = 18 (loại)}$

$\textit{+, Với n =3 => R = 27 => R là Al}$