Ngâm 31,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 trong dung dịch CuSO4 dư. Sau khi phản ứng kết thúc lọc lấy chất rắn không tan. Để hòa tan chất rắn này cần vừa đủ 400 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng). Sau phản ứng thấy vẫn còn 9,6 gam chất rắn màu đỏ không tác dụng với axit. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
1 câu trả lời
Đáp án:
m Fe = 8,4 g , m FeO = 7,2g , mFe2O3 = 16g
Giải thích các bước giải:
n H2SO4 = 0,4 mol
a,PTHH : Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu (1)
chất rắn không tan gồm : FeO , Fe2O3 , Cu
FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O (2)
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2 ( SO4)3 + 3H2O (3)
b, m Cu = 9.6g -> nCu = 0,15 mol
từ phương trình 1 ta có n Fe = n Cu = 0.15 mol
-> mFe = 0.15 . 56 = 8,4 (g)
đặt nFeO = x ( mol ), n Fe2O3 = y (mol)
từ pt 2 và 3.
ta có
x+3y = 0,4
72x+ 160y = 31,6 - 8,4 = 23,2
giải hệ phương trình ta có
x= 0,1 mol , y = 0,1 mol
suy ra m FeO = 7,2 g
m Fe2O3 = 16g
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
