Ngâm 16,6 g hỗn hợp các kim loại Al và Fe trong dd HCl dư, thu được 11,2 lít H2 đktc. a) Tính KL mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Bằng phương pháp hóa học nào có thể điều chế được Fe2O3 từ hỗn hợp 2 kim loại trên.
2 câu trả lời
a, nH2= 11,2/22,4= 0,5 mol
2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2
Đặt mol Al là x, mol Fe là y
=> 27x+ 56y= 16,6 và 1,5x+ y= 0,5
<=> x= y= 0,2
mAl= 0,2.27= 5,4g
mFe= 0,2.56= 11,2g
b,
Thả hỗn hợp vào NaOH dư, lọc chất rắn thu đc Fe
Al+ NaOH+ H2O= NaAlO2+ 3/2H2
Trộn Fe với lưu huỳnh dư, đem nung trong chân ko đến khi khối lượng ko đổi
Fe+ S (t*)= FeS
Lấy FeS đem đốt hoàn toàn, chất rắn spu là Fe2O3
2FeS+ 7/2O2 (t*)= Fe2O3+ 2SO2
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Al+3HCl→AlCl3+ 3/2H2
1/3 0.5 mol
nH2=11.2/22.4=0.5 mol
mAl=1/3×27=9g
mFe=16.6-9=7.6g
4Fe+ 3O2→2Fe2O3
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm