Ngâm 16,6 g hỗn hợp các kim loại Al và Fe trong dd HCl dư, thu được 11,2 lít H2 đktc. a) Tính KL mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Bằng phương pháp hóa học nào có thể điều chế được Fe2O3 từ hỗn hợp 2 kim loại trên.

2 câu trả lời

a, nH2= 11,2/22,4= 0,5 mol 

2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2 

Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2 

Đặt mol Al là x, mol Fe là y 

=> 27x+ 56y= 16,6 và 1,5x+ y= 0,5 

<=> x= y= 0,2 

mAl= 0,2.27= 5,4g 

mFe= 0,2.56= 11,2g 

b, 

Thả hỗn hợp vào NaOH dư, lọc chất rắn thu đc Fe 

Al+ NaOH+ H2O= NaAlO2+ 3/2H2 

Trộn Fe với lưu huỳnh dư, đem nung trong chân ko đến khi khối lượng ko đổi 

Fe+ S (t*)= FeS 

Lấy FeS đem đốt hoàn toàn, chất rắn spu là Fe2O3 

2FeS+ 7/2O2 (t*)= Fe2O3+ 2SO2

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Al+3HCl→AlCl3+ 3/2H2

1/3                           0.5  mol

nH2=11.2/22.4=0.5    mol

mAl=1/3×27=9g

mFe=16.6-9=7.6g

4Fe+ 3O2→2Fe2O3

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
4 lượt xem
2 đáp án
12 giờ trước