Một tấn quặng Hematit chứa 80% Fe2O3. Khối lượng sắt có trong quặng là 560 kg 500 kg 800 kg 650 kg

2 câu trả lời

1 tấn = 1000kg

$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 80%×1000=800(kg)

→$n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{800}{56×2+16×3}$ = 5 (mol)

→$n_{Fe}$ = 5×2 = 10 (mol)

→$m_{Fe}$ = 10×56=560 

→Chọn A

Đáp án: $A. 560kg$

 

Giải thích các bước giải:

Trong $Fe_2O_3$, $\%m_{Fe}=\dfrac{56.2.100\%}{56.2+16.3}=70\%$

Trong $1$ tấn $=1000kg$ quặng có $1000.80\%=800kg$ $Fe_2O_3$ 

Vậy $m_{Fe}=800.70\%=560kg$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm