Một tấn quặng Hematit chứa 80% Fe2O3. Khối lượng sắt có trong quặng là 560 kg 500 kg 800 kg 650 kg
2 câu trả lời
1 tấn = 1000kg
$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 80%×1000=800(kg)
→$n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{800}{56×2+16×3}$ = 5 (mol)
→$n_{Fe}$ = 5×2 = 10 (mol)
→$m_{Fe}$ = 10×56=560
→Chọn A
Đáp án: $A. 560kg$
Giải thích các bước giải:
Trong $Fe_2O_3$, $\%m_{Fe}=\dfrac{56.2.100\%}{56.2+16.3}=70\%$
Trong $1$ tấn $=1000kg$ quặng có $1000.80\%=800kg$ $Fe_2O_3$
Vậy $m_{Fe}=800.70\%=560kg$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm