Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa Ea = 139,0 kcal/mol. Hằng số tốc độ của phản ứng ở nhiệt độ 1000K là k1, ở 1010K là k2. Hãy tính tỉ số k1/k2.

$E_a = 139kcal/mol = 139.  4,186.1000=\\581854(J)$

`ln({k_1}/{k_2}) = {E_a}/R .  (1/{T_2} - 1/{T_1})`

`<=> ln({k_1}/{k_2}) = {581854}/{8,314}. (1/{1010} - 1/{1000})` 

`-> {k_1}/{k_2} = 0,5` 

$E_a=139(kcal/mol)=139.1000.4,184(J/mol)=581576(J/mol)$

$R=8,314(J/mol.K)$ 

Ta có:

$k=A.\exp\left[\dfrac{-E_a}{RT}\right]$

Suy ra:

$\dfrac{k_1}{k_2}=\exp\left[\dfrac{-E_a}{RT_1}\right]: \exp\left[\dfrac{-E_a}{RT_2}\right]$

$=\exp \left[\dfrac{-581576}{8,314.1000}\right]: \exp\left[ \dfrac{-581576}{8,314.1010}\right]$

$=0,5$