Một hợp kim A cấu tạo từ kim loại R và Mg, mỗi kim loại chiếm 50% về khối lượng. Hoà tan 7,2 gam A vào dung dịch HNO3 thì có 4,032 lít khí NO bay ra ở đktc. Tính đương lượng của R
1 câu trả lời
Đáp án: $E=15$
Giải thích các bước giải:
$n_{NO}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18$ mol
$m_R=m_{Mg}=7,2.50\%=3,6g$
$n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15$ mol
Đặt $n$ là số oxi hoá của $R$ trong hợp chất
Ta có:
$n.n_R+2n_{Mg}=3n_{NO}$
$\Rightarrow n.n_R=0,24$ mol
$\Rightarrow n.\dfrac{m}{M}=0,24$
$\Rightarrow \dfrac{m}{E}=0,24$
$\Rightarrow E=\dfrac{3,6}{0,24}=15$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
