Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. E hãy cho bk: a. Công thức hoá học của hợp chất. Bk hợp chất này có tỉ khối đối vs khí hidro là 8,5 b. Số nguyên tử của các nguyên tố có trog 1,121 khí A hợp chất(ỏe đktc) (giải chi tiết câu b giùm mik ạ)

Giải thích các bước giải:

 `a)`

Gọi hợp chất đó là `A`

Ta có:

`d`$\dfrac{A}{H_2}$ `=8,5`

`=> M_A=8,5.2=17(g``/mol)`

 `=>`

`m_{N}=`$\dfrac{82,35.17}{100}$ `≈14(g)`

`m_{H}=17-14=3(g)`

`=>`

`n_{N}=`$\dfrac{14}{14}$ `=1(mol)`

`n_{H}=`$\dfrac{3}{1}$ `=3(mol)`

`-> NH_3`

`b)

Theo đề, ta có: 

`n_{NH_3}=0,5mol` `=>` $\begin{cases} n_{N}=n_{NH_3}=0,5mol\\n_{H}=3.n_{NH3}=1,5mol\ \end{cases}$ `=>`$\begin{cases} N_{N}=0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\\N_{H}=1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\ \end{cases}$

    Vậy có `3.10^{23}` nguyên tử `N` và `9.10^{23}` nguyên tử `H` có trong `0,5mol` phân tử `NH_3`