Một hợp chất A có thành phần về khối lượng các nguyên tố là 43, 4%Na, 11,5%C và còn lại là O. Em hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết1 mol A có khối lượng mol là 106g

Giải thích các bước giải:

 `=>`

`m_{Na}=`$\dfrac{43,4.106}{100}$ `=46(g)`

`m_{C}=`$\dfrac{11,5.106}{100}$ `≈12(g)`

`m_{O}=106-(12+46)=48(g)`

`=>`

`n_{Na}=`$\dfrac{46}{23}$ `=2(mol)`

`n_{C}=`$\dfrac{12}{12}$ `=1(mol)`

`n_{O}=`$\dfrac{48}{16}$ `=3(mol)`

`-> Na_2CO_3`

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 `-` Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong $1 mol$ hợp chất :

$m_{Na}=\dfrac{106×43,4}{100}=46,004\approx46(g)$

$m_{C}=\dfrac{106×11,5}{100}=12,19\approx12(g)$

$m_{O}=106-46-12=48(g)$

 `-` Số mol nguyên tử có trong $1 mol$ hợp chất :

$n_{Na}=\dfrac{46}{23}=2(mol)$

$n_{C}=\dfrac{12}{12}=1(mol)$

$n_{O}=\dfrac{48}{16}=3(mol)$

Suy ra trong `1` phân tử hợp chất có : `2` nguyên tử $Na$ , `1` nguyên tử $C$ và `3` nguyên tử $O$.

`⇒` Công thức hóa học của hợp chất `A` là : $Na_{2}CO_{3}$ 

$#Bubble tea$