Một hỗn hợp X gồm 2,24 lít C3H4 và 4,48 lít một hidrocacbon A. Đốt cháy hết X thu được 20,16 lít CO2 và 14,4 gam H2O. Công thức phân tử của A là (Biết các thể tích khí đo ở đktc):

Đáp án: $C_3H_6$

Giải thích các bước giải:

$n_{C_3H_4}= \dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$n_{A}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8(mol)$

Đặt CT $A$ là $C_xH_y$

Bảo toàn $C$: $0,1.3+0,2x=0,9$

$\to x=3$

Bảo toàn $H$: $0,1.4+0,2y=0,8.2$

$\to y=6$

Vậy $A$ là $C_3H_6$

Đáp án:

$C_3H_6$

Giải thích các bước giải:

$n_{C_3H_4}=2,24:22,4=0,1(mol)\\ n_A=4,48:22,4=0,2(mol)\\ n_{CO_2}=20,16:22,4=0,9(mol)\\ n_{H_2O}=14,4:18=0,8(mol)\\ \text{Gọi công thức của A là}\ C_xH_y\\ \text{ Bảo toàn C}\\ \Rightarrow 0,1.3+0,2.x=0,9\\ \Rightarrow x=3\\ \text{Bảo toàn H}\\ \Rightarrow 0,1.4+0,2.y=0,8.2\\ \Rightarrow y=6\\ \Rightarrow CTPT:\ C_3H_6$