một hỗn hợp khí gồm CH4,CO2,N2 trong đó CH4 chiếm 80%về thể tích, CO2 chiếm 15% ,N2 chiếm 5%.đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp trên,sau phản ứng người ta thu được 6,4lit CO2 tính V

Đáp án:

$V=6,73$

Giải thích các bước giải:

$PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2\uparrow+2H_2O$

Theo PT: $n_{CH_4}=n_{CO_2}$

$\Rightarrow V_{CH_4}=V_{CO_2(p/ứ)}=6,4-V_{CO_2(hh)}$

Mặt khác $V_{CH_4}=80\%V_{hh};V_{CO_2(hh)}=15\%V_{hh}$

$\Rightarrow V_{CH_4}=\dfrac{80}{15}=\dfrac{16}{3}V_{CO_2(hh)}$

$\Rightarrow 6,4-V_{CO_2(hh)}=\dfrac{16}{3}V_{CO_2(hh)}$

$\Rightarrow V_{CO_2(hh)}\approx 1,01(l)$

$\Rightarrow V_{hh}=\dfrac{1,01}{15\%}\approx 6,73(l)$