Một hỗn hợp gồm K và Al. Cho m gam hỗn hợp tác dụng với nước dư thu được 8,96 lít một chất khí và một phần chất rắn không tan có khối lượng 3,9 gam. Giá trị của m là?
2 câu trả lời
Chất không tan là $Al$
Dư $Al$ nên $KOH$ hết
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$
$2Al+2KOH+2H_2O\to 2KAlO_2+3H_2$
Sau phản ứng, $K$ và $Al$ pứ nằm trong $KAlO_2$ nên $n_K=n_{Al\text{pứ}}$
Đặt $n_K=n_{Al\text{pứ}}=x(mol)$
$\to 0,5x+1,5x=0,4$
$\to x=0,2$
$\to m=0,2.39+0,2.27+3,9=17,1g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải
K+H2O→KOH+0,5H2
x x 0,5x
Al+KOH+H2O→1,5H2+KAlO2
x 1,5x
∑$H^{+}$ =0,5x+1,5x=$\frac{8.96}{22,4}$
⇒2x=0,4⇒x=0,2
3,9 gam chất rắn không tan là Al
m=3,9 +0,2.39+0,2.27=17,1g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
