mn ơi giúp mk vs Câu 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO 3 và 0,16 mol H2SO4 thì thu được dung dịch chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lit (đktc) hỗn hợp X gồm các oxit của nitơ có tỉ khối so với H2 là x. Giá trị của x là: A. 18,2. B. 19,6. C. 20,1. D. 19,5.

nNH4+ = 2 . 0,16 - 0,03 . 2 - 0,09 . 2 - 0,07 = 0,01 (mol)

BTNTH:

2nH2SO4 = 4nNH4+  + 2nH2O

⇒ nH2O = (2 . 0,16 - 4 . 0,01)/2 = 0,14 (mol)

BTNTO:

3nKNO3 = nO/X + nH2O

⇒ nO/X = 3 . 0,07 - 0,14 = 0,07 (mol)

mX = 1,96 (g)

MX = 39,2 (g/mol)

dX/H2 = MX/2 = 19,6

Vậy ta chọn ý B

Đáp án: $\rm B. 19,6.$

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp các oxit của khí Nitơ thành N và O.

$\text{ Ta có sơ đồ phản ứng:}$

$\rm \begin{cases} Cu:0,03(mol)\\Mg:0,09(mol)\\ \end{cases}+\rm \begin{cases} KNO_3:0,07(mol)\\H_2SO_4:0,16(mol)\\ \end{cases}\xrightarrow{}\begin{cases} dd\begin{cases} Cu^{2+}:0,03(mol)\\Mg^{2+}:0,09(mol)\\K^+:0,07(mol)\\SO_4^{2-}:0,16(mol)\\NH_4^+ :a(mol) \end{cases}\\\text{khí}\begin{cases} N:b(mol)\\O:c(mol)\\ \end{cases}\\ \end{cases}+H_2O$

$\text{Bảo toàn điện tích:}$

$\rm 2n_{Cu^{2+}}+2n_{Mg^{2+}}+n_{K^+}+n_{NH_4^+}=2n_{SO_4^{2-}}$

$\rm→n_{NH_4^+}=0,01(mol)=a$

$\text{Bảo toàn nguyên tố Nitơ:}$

$\rm n_{KNO_3}=n_{NH_4^+}+n_{N(X)}$

$\rm →n_{N(X)}=0,06(mol)=b$

$\text{Bảo toàn nguyên tố Hiđro:}$

$\rm 2n_{H_2SO_4}=4n_{NH_4^+}+2n_{H_2O}$

$\rm →n_{H_2O}=0,14(mol)$

$\text{Bảo toàn nguyên tố Oxi:}$

$\rm 3n_{KNO_3}+4n_{H_2SO_4}=4n_{SO_4^{2-}}+n_{H_2O}+n_{O(X)}$

$\rm →n_{O(X)}=0,07(mol)=c$

$\rm m_X=m_{N(X)}+m_{O(X)}=0,06.14+0,07.16=1,96(g)$

$\rm n_X=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

$\rm→\overline{M}_X=\dfrac{1,96}{0,05}=39,2(g/mol)$

$\rm→d_{X/H_2}=\dfrac{39,2}{2}=19,6$