Lấy 112,68 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al nung trong môi trường không có không khí sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y . Chia Y làm 2 phần không bằng nhau Phần 1. Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,008 lit khí H2 (đktc) Phần 2. Cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 21,168lit khí H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp X. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $3Fe_3O_4 + 8Al \xrightarrow[]{t^o}  4 Al_2O_3+ 9Fe$

Xét TN1

$2NaOH + 2Al + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

=> $n_{Al} = \frac{2}{3}.0,045 = 0,03 (mol)$

Gọi $n_{Fe_3O_4} = x$

=> $n_{Fe} = 3x $ , $n_{Al_2O_3} = \frac{4}{3}x$

Giả sử phần II gấp k lần phần I

Xét phần II

=> $n_{Al} = 0,03k$ , $n_{Fe} = 3kx$ , $n_{Al_2O_3} = \frac{4}{3}kx$

Ta có $0,045k + 3kx = 0,945$

=> $k = \frac{0,945}{0,045 + 3x}$

Ta có 

$m_X = 27.(0,03 + 0,03.\frac{0,945}{0,045 + 3x} ) + 102.(\frac{4}{3}x + \frac{4}{3}x . \frac{0,945}{0,045 + 3x} ) + 56.(3x + 3x.\frac{0,945}{0,045 + 3x})$ 

=> $x = 0,09 (mol)$

==> Phần II gấp 3 lần 

%$m_{Fe_3O_4} = \frac{0,36.232}{112,68} = 74$%

=> %$m_{Al} = 26$%