Làm lạnh 805g dung dịch bão hòa MgCl2 từ 60 độ C xuống 10 độ C, thì có bao nhiêu gam tinh thể muốn ngậm nước MgCL2.6H2O tách ra. biết độ tan của MgCl2 ở 10 độ và 60 độ lần lượt là 52,9 gam và 61g
2 câu trả lời
* Xét ở 80∘:
Cứ 61g MgCl2 hòa tan trong 100g H2O tạo ra 161 gam dung dịch bão hòa
- Vậy 805g dung dịch bão hòa được pha từ:
+,mH2O = 805∗100161 = 500(g)
+, Hòa tan tối đa: 805∗61161 =305(g) MgCl2
Xét ở 20∘:
-Gọi a là số mol kết tinh của muối.
-Ta có: 52,9g MgCl2 hòa tan trong 100g H2O tạo ra 152,9g dung dịch bão hòa
=>+, mdungmôi = 500-108a(g)
+, m Dung dịch bão hòa: 805-203a(g)
=> (805−203a)∗100152,9 =500-108a
<=> a = 1,07(mol)
Vậy khối lượng tinh thể thu được: 1,07* 203= 217,21(g)
Theo đề bài , độ tan của MgCl2 (60 độ C) = 61 g , ta có :
mMgCl2 (dd ban đầu ) = 61.805/161 = 305 (g)
mH2O(dd ban đầu )= 805 - 305 = 500 (g)
Gọi x (mol) là số mol MgCl2.6H2O kết tinh
=>mMgCl2 kết tinh =95x (g) ; mH2O kết tinh = 108x (g)
Phương trình độ tan của MgCl2 ở 10 độ C là :
(305-95x) / (500 - 108x) =52,9/100 =0,529=>x= 1,07(mol)
Vậy mMgCl2.6H2O kết tinh = 1,07 . 203 = 217,21 gam