làm chi tiết nhé , cấm tắt: đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol trigixerit X thu dc 250,8 gam CO2 và 90 gam H2O . Mặc khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ vs V lít dd Brom 1M. Tính V

Đáp án:

\( V = 0,5{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{250,8}}{{44}} = 5,7{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{90}}{{18}} = 5{\text{ mol}}\)

Đối với các hợp chất hữu cơ chứa \(C;H;O\) ta có:

\({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} = \frac{{5,7 - 5}}{{k - 1}} = 0,1\)

\( \to k=8\)

Vì \(X\) có 3 \(\pi\) trong 3 gốc \(COO\) nên \(X\) có 5 \(\pi\) \(C-C\)

Vậy \(X\) tác dụng với \(Br_2\) theo tỉ lệ 1:5.

\( \to {n_{B{r_2}}} = 5{n_X} = 0,1.5 = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{B{r_2}}} = \frac{{0,5}}{1} = 0,5{\text{ lít}}\)

`nCO_2= 5,7` (mol)`; nH_2O = 5` (mol)

`X + O2 -> CO2 + H2O`

`C_xH_yO_6 : 0,1` (mol)

`=> nC = 0,1.x = 5,7`

      `=> x = 57`

`=> nH = 0,1.y = 5.2`

      `=> y = 100`

` =>CT : C_(57)H_(100)O_(6)`

Tính:  `k = (57.2+2-100)/(2)=8`

 liên kết pi `C;C  + C=O = 8`

 `=>` liên kết pi `C;C = 8 -3 =5`

 `(`vì có trong mỗi triglixerit có `3` liên kết `COO)`

 `X + 5Br_2` 

 `=> nBr_2 = 0,1.5 = 0,5` (mol)

 `=> V` ` Br_2 =(0,5)/(1)=0,5` (l)