Khử hoàn toàn 5,44g hỗn hợp oxit của kim loại A và CuO cần dùng 2016 ml khí H2 (đktc). Cho chất rắn thu được sau phản ứng vào dung dịch axit HCl lấy dư, thấy thoát ra 1344 ml khí H2 (đktc). a) Xác định công thức oxit của kim loại A biết tỉ lệ về số mol Cu và A trong hỗn hợp oxit là 1: 6 b) Tính thể tích dung dịch HCl 0.2M cần để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit ban đầu * Mn giải và nếu có giải thích thì e hứa sẽ đánh giá 5 sao ạ
1 câu trả lời
$n_{H_2} TN1 = \frac{2,016}{22,4} = 0,09 (mol$
Giải thích các bước giải:
Gọi CTHH của A là $A_2O_n$
$n_{A_2O_n} = x$ , $n_{CuO} = y$
=> $n_{A} = 2x $ ,
Ta có $\frac{2x}{y} = \frac{6}{1}$
hay $ x = 3y$
$A_2O_n + nH_2 \xrightarrow[]{t^o} 2A + nH_2O$
$CuO + H_2 \xrightarrow[]{t^o} Cu + H_2O$
$2A + 2mHCl → 2ACl_m + mH_2$
$n_{H_2} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06 (mol)$
=> $n_{A} = 2x = \frac{0,12}{m}$
=> $x = \frac{0,06}{m}$
$ y = \frac{0,06}{m} . \frac{1}{3} = \frac{0,02}{m}$
Bảo toàn O ta có $n_{O} = n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,09 (mol)$
=> $m_{KL} = m_{oxit} - m_{O} $
$ m_{KL} = 5,44 - 0,09.16 = 4 (g)$
$\frac{0,12}{m} . A + \frac{0,02}{m} . 64 = 4$
Với $m=2$ thì $A = 56 (g/mol)$
=> Kim loại A là Fe
Gọi CTHH là $Fe_xO_y$
$n_{O} (Fe) = 0,09 - 0,01 = 0,08 (mol)$
$\frac{x}{y} = \frac{0,06}{0,08} = \frac{3}{4}$
=> CTHH $Fe_3O_4$
$CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$
$Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O$
$∑n_{HCl} = 0,01.2 + 0,02.8 = 0,18 (mol)$
=> $V_{HCl} = \frac{0,18}{0,2} = 900 (ml)$