Khử hoàn toàn 16(g) một oxit Fe bằng khí CO dư ở t° cao. Hỗn hợp khí thu được sục vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 30(g) kết tủa. Xác định công thức của oxit Fe. Giúp mink với! Mink vote 5 sao cho! Cảm ơn nhiều!!! ????? Mink cần gấp!

Đáp án:

 $Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

$CO + O_{oxit} → CO_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{O(oxit)} = n_{CO_2} = \dfrac{30}{100} = 0,3(mol)$

Mặt khác , $m_{Fe} + m_O = 16(gam)$
$⇒ n_{Fe} = \dfrac{16-0,3.16}{56} = 0,2(mol)$

Ta có :

$\dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{0,2}{0,3} = \dfrac{2}{3}$

Vậy công thức của oxit cần tìm là $Fe_2O_3$

Đáp án:

\(Fe{  _2}{O_3}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi oxit của Fe là \(F{e_x}{O_y}\)

\(F{e_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + yC{O_2}\)

Dẫn sản phẩm khí vào nước vôi trong dư

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{y} = \frac{{0,3}}{y}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{16}}{{\frac{{0,3}}{y}}} = \frac{{160y}}{3} \to 56x = \frac{{112y}}{3} \to \frac{x}{y} = \frac{{\frac{{112}}{3}}}{{56}} = \frac{2}{3}\)

Oxit là \(Fe{ _2}{O_3}\)