Khi đun nóng 25,8 g hỗn hợp ancol etylic và axit axetic có H2SO4 đặt làm xúc tác thu được 14,08 g este. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp đó thu được 23,4 ml nước. Tìm thành phần trăm hỗn hợp ban đầu và hiệu suất phản ứng của este.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt nC2H5OH = x và nCH3COOH = y (mol)

+) m hỗn hợp = 46x + 60y = 25,8 (1)

+) Đốt cháy hỗn hợp: mH2O = 23,4 gam => nH2O = 23,4/18 = 1,3 mol

BTNT "H": 6nC2H5OH + 4nCH3COOH = 2nH2O

=> 6x + 4y = 2.1,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: x = 0,3 và y = 0,2

=> %mC2H5OH = (0,3.46/25,8).100% = 53,5%

%mCH3COOH = 100% - 53,5% = 46,5%

Tính hiệu suất phản ứng este hóa:

nCH3COOC2H5 = 14,08/88 = 0,16 mol

CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5

Bđ: 0,2 0,3

Pư: 0,16 <-------0,16 <---------------0,16

=> H = (0,16/0,2).100% = 80%