Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glucozo và tinh bột bằng lượng vừa đủ O2, thu được 1,2 mol CO2 và 20,16 gam H2O. Phần trăm khối lượng của glucozo trong X là?

Đáp án: $62,5\%$

Giải thích các bước giải:

Quy đổi $X$: $C_6H_{12}O_6$ ($x$ mol), $C_6H_{10}O_5$ ($y$ mol)

Bảo toàn $C$: $6x+6y=1,2$ 

$n_{H_2O}=\dfrac{20,16}{18}=1,12(mol)$

Bảo toàn $H$: $6x+5y=1,12$

Giải hệ ta có: $x=0,12; y=0,08$

$\%m_{C_6H_{12}O_6}=\dfrac{0,12.180.100}{0,12.180+0,08.162}=62,5\%$

Đáp án:`62,5%`

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2O)=(20,16)/18=1,12mol`

`C_6H_12O_6+6O_2->6CO_2+6H_2O`

`0,12......................0,72`

`C_6H_10O_5+6O_2->6CO_2+5H_2O`

`0,08.......................0,48`

Nhận xét: Khi đốt Glucozo thì `n_(CO_2)=n_(H_2O)` còn khi đốt tinh bột thì `n_(CO_2)>n_(H_2O)`

Nên số mol chênh lệch giữa `CO_2` và `H_2O` chính là số mol của tinh bột.

`n_(CO_2)-n_(H_2O)=1,2-1,12=0,08mol`

`mX=0,12.180+0,08.162=34,56g`

`%m_(C_6H_12O_6)=(0,12.180.100)/(34,56)=62,5%`

Mik giải thích thêm về số mol trên PTHH nhé:

Ta có số mol tinh bột là 0,08 nên sinh ra lượng `CO_2` là 0,48mol

Nên lượng `CO_2` còn lại là:`1,2-0,48=0,72mol` và số mol này chính là lượng `CO_2` sinh ra khi thực hiện phản ứng đốt cháy glucozo. Từ CO2 suy ra số mol Glu.