Khi chuẩn độ 10mL acid CH3COOH 0.1 pKa = 4.75 bằng NaOH thì tại điểm tương đương pH=? mọi người giúp em với

Giải thích các bước giải:

Đây là dạng bài chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh.

PT chuẩn độ: 

$CH_3COOH + OH^- \to CH_3COO^- + H_2O$

- Tại điểm tương đương:

Trong dung dịch bao gồm: $CH_3COO^-$ với hằng số $K_b = \dfrac{14}{K_a}$

$\to pK_b = 14 - 4,75 = 9,25$

Khi đó pH của dung dịch được tính theo CT:

$pH = 14 - pOH = 14 - \dfrac 12. (pK_b – lgC_B)$

Với $C_B = \dfrac{C_oV_o}{V+V_o}$

+ $C_o = 0,1\ M;\ V_o = 0,01\ l$

+ $V = ?$ là thể tích dung dịch của NaOH thêm khi chuẩn độ.

E xem lại đề nha, thiếu V hoặc C của dung dịch NaOH