Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích không khí. Muốn tạo ra 500g tinh bột thì cần bao nhiêu lít không khí (ở đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp?
2 câu trả lời
Đáp án:
Số mol của tinh bột (C6H10O5)n:
n tinh bột=500/162n(mol)
Phương trình:
6nCO2+5nH2O→(C6H10O5)n
6n×500/162n 5n×500/162n 500/162n
Số mol của CO2:nCO2=6n×500/162n=500/27(mol)
Thể tích của CO2:
⇒VCO2=n×22,4=500/27×22,4=414,815(lít)
Thể tích không khí:
⇒Vkk=VCO2÷0,03%=414,815÷0,03%=1382716(lít)
$6nCO_2+5nH_2O\to (C_6H_{10}O_5)_n+6nO_2$
Tỉ lệ khối lượng: $44.6n=264n(g)$ $CO_2\to 162n(g)$ tinh bột
$\to m_{CO_2}=\dfrac{500.264}{162}=814,815(g)$
$\to n_{CO_2}=\dfrac{814,815}{44}=18,519(mol)$
$\to V_{CO_2}=18,519.22,4=414,8256l$
$\to V_{kk}=414,8256:0,03\%:1000=1382,752(m^3)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
