Hợp chất Y chứa C,H,O. Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam Y thu được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O. Tỉ khối hơi của Y so với không khí xấp xỉ 3,04. Xác định công thức phân tử của Y
2 câu trả lời
$M_Y=3,04.29\approx 88(g/mol)\\ n_{CO_2}=\dfrac{1,76}{44}=0,04(mol);n_{H_2O}=\dfrac{0,72}{18}=0,04(mol)\\ \Rightarrow n_{C(Y)}=n_{CO_2}=0,04(mol);n_{H(Y)}=2n_{H_2O}=0,08(mol)\\ \Rightarrow n_{O(Y)}=\dfrac{0,88-0,04.12-0,08.1}{16}=0,02(mol)$
Đặt $CTPT_Y:C_xH_yO_z$
$\Rightarrow x:y:z=0,04:0,08:0,02=2:4:1\\ \Rightarrow CTPT_Y:(C_2H_4O)_n$
Mà $M_Y=88(g/mol)$
$\Rightarrow (12.2+4+16)n=88\\ \Rightarrow n=2\\ \Rightarrow CTPT_Y:C_4H_8O_2$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: Gọi ctpt Y là CxHyOz
nCO2=1,76/44=0,04 mol
nH2O=0,72/18=0,04mol
Bt C : nC=nCO2=0,04 mol
BT H : nH=2nH2O=0,08mol
BTKL Y : mY=mC+mH+mO=0,04x12+0,08x1+mO=0,88
=> mO=0,32g => nO=0,32/16=0,02mol
x:y:z=0,04/0,08/0,02=2/4/1
=> CTĐGN là C2H4O
mà My=3,04x29=88,16g
(C2H4O)n=88 => n=2 => CTPT : C4H8O2
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
