Hỗn hợp X gồm Mg và Al. Để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần 8.96 lít hỗn hợp Cl2 và O2 (đktc) có tỉ khối so với hidro là 23.3125. mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl 10% vừa đủ thu được 486.1 gam dung dịch. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp X là A. 37.209% B. 45.454% C. 33.803% D. 35.514% giúp mk vs, cảm ơn ạ

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`A.37,209%`

Giải thích các bước giải:

`n_X=8,96÷22,4=0,4 mol`

`\overline {M_X}={71n_{Cl_2}+32n_{O_2}}/{n_{Cl_2}+n_{O_2}}=23,3125.2=46,625`

`=> 3n_{O_2}=5n_{Cl_2}`

Mà `n_{O_2}+n_{Cl_2}=0,4 mol`

$=> \begin{cases} nO2=0,25 \\ nCl2=0,15 \end{cases}$

`Mg \to Mg^{+2} + 2e`

`Al \to Al^{+3} + 3e`

`Cl_2 + 2e \to 2Cl^{-}`

`O_2 + 4e \to 2O^{-2}`

Đặt `n_{Mg}=a mol`

       `n_{Al}=b mol`

`BTe:`

`=> 2a+3b=2.0,15+4.0,25=1,3`   `(1)`

`Mg \to Mg^{+2} + 2e`

`Al \to Al^{+3} + 3e`

`2H^{+} + 2e \to H_2`

`BTe: => 2n_{Mg}+3n_{Al}=n_{HCl}`

`=> n_{HCl}=2a+3b=1,3 mol`

     `n_{H_2}=1/2 . n_{HCl}=1/2 . 1,3=0,65 mol`

`m_{ddHCl}={1,3.36,5}/{10%}=474,5g`

`=> m_X=486,1+0,65.2-474,5=12,9g`

Khi đó: `24a+27b=12,9`     `(2)`

$(1)(2) => \begin{cases} 24a+27b=12,9 \\ 2a+3b=1,3 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=0,2 \\ b=0,3 \end{cases}$

Phần trăm khối lượng `Mg` là:

`%m_{Mg}={0,2.24}/{12,9}.100=37,209%`

=> Chọn `A`