Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7g H2O. Tính số mol của axit linoleic trong m gam hỗn hợp X ban đầu? Khó quá ai giúp em với huhu

$n_{CO_2}=\dfrac{15,232}{22,4}=0,68 mol$

$n_{H_2O}=\dfrac{11,7}{18}=0,65 mol$ 

Axit panmitic, stearic đều no, đơn chức nên lượng sản phẩm chênh lệch là do axit linoleic.

Axit linoleic có $k=3$ ($2\pi$ trong gốc hidrocacbon và $1\pi$ trong nhóm axit)

$\Rightarrow n_{\text{axit linoleic}}=\dfrac{n_{CO_2}-n_{H_2O}}{3-1}=0,015$

Đáp án:

0,015 mol

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
nC{O_2} = \dfrac{{15,232}}{{22,4}} = 0,68\,mol\\
n{H_2}O = \dfrac{{11,7}}{{18}} = 0,65\,mol
\end{array}\)

$\text{Ta có: A. panmictic; A. stearic đều có 1 lk đôi C=C}$

$\text{và axit linoleic có 2 liên kết đôi nên}$

$2n_{\text{axit linoleic}}=n_{CO_2}-n_{H_2O}$ $=>n_{\text{axit linoleic}}=0,015\ mol$