Hỗn hợp X gồm AL và AL2O3 trong đó O chiếm 26,23% về khối lượng. Hòa tan hoàn toàn 9,15 gam X bằng dd HNO3 loãng, thu được 0,224 lít khí Y duy nhất và dd Z chứa 56,75 gam muối. Y là khí gì? Mn chỉ mình cách giải bài này ạ, xin cảm ơn. Chi tiết tí hoặc chỉ cách làm nhanh trắc nghiệm cũng được.
1 câu trả lời
Đáp án:
$N_2$
Giải thích các bước giải:
$m_O = 9,15.26,23\% = 2,4 (g)$
Quy đổi hỗn hợp về thành $\begin{cases} Al : 0,25 (mol)\\O : 0,15 \end{cases}$
$m_{Al(NO_3)_3} = 0,25.213 = 53,25 < 56,75$
=> Có $NH_4^+$
$n_{NH_4NO_3} = 0,04375 (mol)$
Bảo toàn e ta có
$Al^o \to Al^{+3} +3e$
$O^o +2e \to O^{-2}$
$N^{+5} +(5 - n)e\to N^{+n} $
$N^{+5} +8e \to N^{-3}$
Hay $0,25.3 = 0,15.2 + 0,04375.8 + 0,01.(5-n) $
=> $ n = -5 $
Hay khí Y là $N_2$
