. Hỗn hợp X gồm a mol Al và 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 và 0,4 mol O2 thu được 64,6g hỗn hợp chất rắn. Giá trị của a là. Giúp mình với!!!! pleaseeee
1 câu trả lời
Đáp án: a=0,6 b=0,4
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\\
Mg + C{l_2} \to MgC{l_2}\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
Mg + \frac{1}{2}{O_2} \to MgO
\end{array}\)
Ta có: \(27a + 0,3 \times 24 + 71b + 0,4 \times 32 = 64,6 \to 27a + 71b = 44,6\)
BT electron: \(3a + 0,3 \times 2 = 2b + 4 \times 0,4 \to 3a - 2b = 1\)
Giải hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}
27a + 71b = 44,6\\
3a - 2b = 1
\end{array} \right.\)
a=0,6 b=0,4
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
