Hỗn hợp X gồm 2 KL kiềm và một KL kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước, tại ra dd C và 0,06 mol H2. Thể tích dd H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dd C

Đáp án: V H2SO4=0,03 (l)

Giải thích các bước giải:

Gọi 2 kim loại kiềm và kiềm thổ lần lượt là A và B

PTHH: 2A + 2H2O → 2AOH + H2↑

B + 2H2O → B(OH)2 + H2↑

Theo phương trình ta thấy số mol OH$^{-}$=2nH2

⇒nOH$^{-}$=2.0,06=0,12 (mol)

Khi dùng H2SO4 trung hòa 2 bazo có phương trình rút gọn:

H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H2O

⇒nH$^{+}$=nOH$^{-}$=0,12 (mol)

⇒nH2SO4=nH$^{+}$/2=0,06 (mol)

⇒V H2SO4=0,06/2=0,03 (l)

Đáp án:

30ml

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại kiềm là M, kiềm thổ là N có a và b mol

Ta có 2M+2H2O->2MOH+H2

           a                    a         0,5a

          N+2H2O->N(OH)2+H2

           b                  b           b

Ta có nH2=0,5a+b=0,06

Ta có 2MOH+H2SO4->M2SO4+2H2O

            a         0,5a

           N(OH)2+H2SO4->NSO4+2H2O

            b               b

Ta có nH2SO4=0,5a+b=0,06

->VddH2SO4=0,06/2=0,03l=30ml