Hỗn hợp X gồm 2 este no,đơn chức,mạch hở.Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2(đktc),thu đc 6,38 CO2.Mặt khcs,X tác dụng với dd NaOH,thu đc một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp.Công thức phân tử của hai este trong X là

Đáp án:

$C_3H_6O_2;\ C_4H_8O_2$

Giải thích các bước giải:

Đặt công thức chung của 2 este no đơn chức là $C_nH_{2n}O_2$ (n- giá trị trung bình)

Ta có: $n_{O_2} = \dfrac{3,976}{22,4} = 0,1775\ (mol)$

$n_{CO_2} = \dfrac{6,38}{44} =0,145\ (mol)$

Vì este no đơn chức nên khi cháy cho $n_{H_2O} = n_{CO_2} = 0,145\ (mol)$

BTNT "O": $n_{O(X)} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2}

$\to n_{O(X)} = 0,145.2 + 0,145 - 2.0,1775 = 0,08\ (mol)$

Vì X có 2 nguyên tử O nên: $n_{X}= \dfrac{n_{O(X)}}2 = 0,04\ (mol)$

$⇒ n = \dfrac{n_{CO_2}}{n_X} = \dfrac{0,145}{0,04} = 3,625$

Vì hhX + NaOH → 1 muối + 2 ancol đồng đẳng kế tiếp

⇒ 2 este có số cacbon kế tiếp nhau

⇒ 3 < n = 3,625 <4

⇒ CTPT 2 este là $C_3H_6O_2;\ C_4H_8O_2$

Đáp án:nco2=nH20=0,145

no(x) = 2nco2+nh20-2no2

          = 0,08

nx = 0,04 

C = 0,145/0,04=3,625

Mà các este tạo từ 1 axit và 2 ancol kế tiếp => este là C3H6O2 và C4H8O2

Giải thích các bước giải: