Hỗn hợp T gồm metyl format, axit axetic và hai hiđrocacbon mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol T cần vừa đủ 14,4 gam O2. Dẫn sản phẩm thu được qua bình đựng H2SO4 đặc thấy khối lượng bình tăng 6,48 gam và có khí thoát ra. Mặt khác, 0,1 mol T phản ứng vừa đủ với V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 2,464 B. 2,912 C. 2,016 D. 2,240

Đáp án:

 1,233  lít

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp X gồm este (x mol) và ${C_x}{H_y}$ (0,2 - x) 

${m_{binh\tan g}} = {m_{{H_2}O}} = 6,48g$

⇒ ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{{6,48}}{{18}} = 0,36mol$

${n_{{O_2}}} = \dfrac{{14,4}}{{32}} = 0,45mol$

${n_{O(X)}} = 2{n_{este}} = 2x$ $ \Rightarrow {n_{\pi (C = O)}} = \dfrac{1}{2}{n_{O(X)}} = x$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O(X)}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2x + 2.0,45 - 0,36}}{2} = x + 0,27$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = (k - 1){n_X} = \sum {{n_\pi }}  - {n_X}$ 

(k là tổng số liên kết π trong X)

$\begin{gathered}
   \Rightarrow 0,27 + x - 0,36 = {n_{\pi (C = C)}} + {n_{\pi (C = O)}} - 0,2 \hfill \\
   \Leftrightarrow x - 0,09 = {n_{H{_2}}} + x - 0,2 \Rightarrow {n_{H{_2}}} = 0,11mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

⇒ Ứng với 0,1 mol X: ${n_{H{_2}}}  = 0,055mol$

$ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,055.22,4 = 1,233(l)$