Hỗn hợp gồm hai axitcacboxilic no, đơn chức, mạch hở, liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và 3,2g CH3OH. Đốt cháy hoàn toàn thu được (9,9+m) gam CO2 và m gam H2O. Tìm giá trị của m.
1 câu trả lời
Đáp án:
$m = 9,9(gam)$
Giải thích các bước giải:
Khi đốt hỗn hợp axit no đơn chức thì thu được $n_{CO_2} = n_{H_2O}$
$C_nH_{2n+1}COOH → (n+1)CO_2 + (n+1)H_2O$
Khi đốt $CH_3OH$ thì thu được $n_{H_2O} >n_{CO_2}$
$CH_3OH → CO_2 + 2H_2O$
$⇒ n_{H_2O} - n_{CO_2} = n_{CH_3OH}$
Do đó số mol chênh lệnh giữa $CO_2$ và $H_2O$ là số mol của $CH_3OH$
Suy ra :
$n_{H_2O} - n_{CO_2} = n_{CH_3OH}$
$⇔ \dfrac{m}{18} - \dfrac{m+9,9}{44} = \dfrac{3,2}{32}$
$⇔ m = 9,9(gam)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
