Hỗn hợp gồm etan và metan có tỉ khối với H = 9,4. Đốt cháy 1 mol X cần bao nhiêu lít O2 (đktc)
2 câu trả lời
Gọi hỗn hợp khí là A
$d_{A/H_2}=9,4$
$→M_A=18,8(g/mol)$
Áp dụng sơ đồ đường chéo.
$n_{C_2H_5}=\dfrac{1}{5}n_A=0,2(mol)$
$n_{CH_4}=\dfrac{4}{5}n_A=0,8(mol)$
PTHH:
$C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O$
$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$
Dựa vào pt: $n_{O_2}=0,7+1,6=2,3(mol)$
$→V_{O_2}=2,3.22,4=51,52(l)$
Ta có:
`M_(hh) = 9,4 .2 = 18,8 ` g/mol
Dùng sơ đồ đường chéo ta có:
`(n_(CH_4)) / (n_(C_2H_6)) = 4`
Ta có: `n_(CH_4) + n_(C_2H_6) =1`
`4 n_(C_2H_6) + n_(C_2H_6) = 1`
`n_(C_2H_6) = 0,2 mol`
`=> n_(CH_4) = 0,8 mol`
Ta có:
`CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O`
0,8 1,6 (mol)
`C_2H_6 + 7/2 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O`
0,2 0,7 (mol)
`=> n _(O_2) = 1,6 + 0,7 = 2,3 mol`
`=> V_(O_2) = 2,3 .22,4 = 51,52l`
