Hỗn hợp gồm ancol đơn chức và axit đơn chức bị Este hóa hoàn toàn thu được một este Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este này thì thu được 0,22 gam CO2 và 0,09 gam nước vậy công thức phân tử của ancol và axit có thể là công thức nào

Ta có: nCO2=0,005 mol

nH20=0,005 mol

m este=mC+mH+mO

0,11=0,005. 12+0,005. 2+nO. 16

-->nO=0,0025 mol

Ta có: nC:nH:nO=1:1:2

Nên este có công thức đơn giản nhất là CnH2nO2

Trong este thì có chứa 2 Oxi nên 2n este=nO=0,00125

M=$\frac{m}{n}$ =$\frac{0,11}{0,00125}$ =88

Công thức este đơn giản nhất mà ta mới chứng minh được là CnH2nO2

<=>14n+32=88

-->n=4

Este đó là C4H8O2

Nên có hai công thức có thể thỏa mãn là:

TH1:CH3COOH và ancol C2H5OH hoặc ngược lại

TH2: HCOOH và ancol C3H7OH hoặc ngược lại

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có :

$n_{CO_2} = \dfrac{0,22}{44} = 0,005(mol) ; n_{H_2O} = \dfrac{0,09}{18} = 0,005(mol)$

Vì $n_{CO_2} = n_{H_2O}$ nên este trên là este no ,đơn chức

Gọi CTTQ của este là $C_nH_{2n}O_2$

Bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_{este} + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$⇒ n_{O_2} = \dfrac{0,22+0,09-0,11}{32} = 0,00625(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với O , ta có :

$2n_{este} + 2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}$
$⇒ n_{este} = \dfrac{0,005.2+0,005-0,00625.2}{2} = 0,00125(mol)$

$⇒ n = \dfrac{n_{CO_2}}{n_{este}} = \dfrac{0,005}{0,00125} = 4$

Vậy CTPT của este là $C_4H_8O_2$

CTCT của este là :

$CH_3COOC_2H_5$ . Axit là $CH_3COOH$ , ancol là $C_2H_5OH$
$C_2H_5COOCH_3$ . Axit là $C_2H_5COOH$ , ancol là $CH_3OH$

$HCOOCH_2-CH_2-CH_3$.

(Axit là $HCOOH$ , ancol là $CH_3-CH_2-CH_2-OH$)

$HCOOCH(CH_3)-CH_3$.

(Axit là $HCOOH$ , ancol là $CH_3-CH(OH)-CH_3$)