Hỗn hợp E gồm CH3COOH, (CH2=CH-COO)3C3H5 và hai hyđrocacbon mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E cần 42,56 lít O2 (đktc), thu được CO2 và 21,6 gam H2O. Mặt khác, 0,3 mol E tác dụng được tối đa dung dịch chứa m gam Br2. Giá trị của m là? A. 32 gam B. 64 gam C. 96 gam D. 48 gam
1 câu trả lời
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
$n_{O_2}=1,9\ mol; n_{H_2O}=1,2\ mol$
Bảo toàn O, ta có:
$n_{O_2}=n_{CO_2}+\dfrac{1}{2}.n_{H_2O}-\dfrac{n_{O(E)}}{2}$
Do O chỉ nằm ở nhóm -COO- nên
$n_{O(E)}=2.n_{COO}$
$⇒1,9=n_{CO_2}+0,6-n_{COO}⇒n_{CO_2}-n_{COO}=1,3$
+/ Xuất phát từ công thức tính độ bất bão hòa trong E,Ta có:
$n_{\pi(E)}=n_{COO}+n_{Br_2}=n_{CO_2}-n_{H_2O}+n_E\\⇔n_{Br_2}=n_{CO_2}-1,2+0,3-n_{COO}\\n_{Br_2}=1,3-1,2+0,3=0.4\ mol\\⇒m=64g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
