Hỗn hợp E gồm axit panmitic, axit oleic, axit stearic (tỉ lệ mol lần lượt là 2:1:3) và 1 triglixerit X. Đốt cháy hoàn toàn m gam E bằng khí O2, thu được 6,42 mol CO2. Mặt khác cho m gam E tác dụng KOH (lấy dư 15%) đun nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được glixerol và 108,72 gam hỗn hợp rắn gồm 4 chất ( trong đó chứa 3 muối cùng số mol). Phần trăm khối lượng của oleic trong E?

Đáp án:

$8,97\% $

Giải thích các bước giải:

 Đặt ${n_{{C_{15}}{H_{31}}COONa}} = {n_{{C_{17}}{H_{33}}COONa}} = {n_{{C_{17}}{H_{35}}COONa}} = x$

$ \Rightarrow {n_{KOH(pu)}} = 3x \Rightarrow {n_{KOH(du)}} = 0,45x$

${m_{c.ran}} = {m_{muoi}} + {m_{KOH(du)}} = 278x + 304x + 306x + 0,45x.56 = 108,72$

$ \Rightarrow x = 0,12$

$ \Rightarrow {n_{KOH(pu)}} = 0,36mol$

Đốt cháy E chính là đốt cháy muối và glixerol

Bảo toàn nguyên tố $C$: ${n_{C{O_2}}} = 16.{n_{{C_{15}}{H_{31}}COONa}} + 18.{n_{{C_{17}}{H_{33}}COONa}} + 18.{n_{{C_{17}}{H_{35}}COONa}} + 3{n_{{C_3}{H_5}{{(OH)}_3}}}$

$ \Rightarrow {n_{{C_3}{H_5}{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{6,42 - 0,12.(16 + 18 + 18)}}{3} = 0,06$

$ \Rightarrow {n_{este}} = {n_{{C_3}{H_5}{{(OH)}_3}}} = 0,06mol$

Ta có: ${n_{KOH(pu)}} = 3{n_{este}} + {n_{axit}} = 0,36 \Rightarrow {n_{axit}} = 0,18$

$ \Rightarrow {n_{oleic}} = 0,03mol$

${n_{{H_2}O}} = {n_{axit}} = 0,18mol$

${m_{muoi}} = 108,72 - 0,45.0,12.56 = 105,696g$

Bảo toàn khối lượng: ${m_E} + {m_{KOH(pu)}} = {m_{muoi}} + {m_{{C_3}{H_5}{{(OH)}_3}}} + {m_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow {m_E} = 105,696 + 0,18.18 + 0,06.92 - 0,36.56 = 94,296g$

$ \Rightarrow \% {m_{oleic}} = \dfrac{{0,03.282}}{{94,296}}.100\%  = 8,97\% $