Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn. Đốt cháy hoàn toàn m gam X trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO. Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) . Viết phương trình và tính m ?
1 câu trả lời
Đáp án:
32,3g
Giải thích các bước giải:
$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO\\2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO\\Zn+2KOH\to K_2ZnO_2+H_2↑$
$n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol$
$⇒n_{Cu}=0,25-0,15=0,1\ mol$
Ta có: $\dfrac{n_{Cu}}{n_{Zn}}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}$
Xét trong m gam X.
Gọi $n_{Cu}=2a⇒n_{Zn}=3a$
Theo PTHH
$n_{CuO}=n_{Cu}=2a; n_{ZnO}=n_{Zn}=3a$
Khối lượng oxit là 40,3g ⇒ $2a.80+3a.81=40,3⇒a=0,1⇒m=0,2.64+0,3.65=32,3g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
