Hỗn hợp A gồm Fe và ba oxit của nó. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 loãng, dư có 672 ml NO thoát ra ở đktc và dung dịch D. Đem cô cạn dung dịch D, thu được 50,82 gam một muối khan. Trị số của m là:

Đáp án:

$m=16,08\ g$

Giải thích các bước giải:

Qui đổi hỗn hợp trên thành Fe (a mol) và O (b mol)

Ta có sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{gathered}
  Fe:a \hfill \\
  O:b \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{ + HN{O_3}}}\left\{ \begin{gathered}
  50,82\ g\ Fe{(N{O_3})_3} \hfill \\
  672\ ml\ NO \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. + {H_2}O\)

$n_{Fe(NO_3)_3}=\dfrac{50,82}{242}=0,21\ mol;\ n_{NO}=0,03\ mol$

Quá trình cho và nhận e:

$Fe→Fe^{+3}+3e$

$O+2e→O^{-2}$

$N^{+5}+3e→N^{+2}$

Khi đó ta có: $3a=2b+0,03.3$

Mà: $n_{Fe^{+3}}=n_{Fe}=a=0,21$

Giải ra được: $b=0,27\ mol$

Vậy: $m=m_{Fe}+m_{O}=0,21.56+0,27.16=16,08\ g$