Hoà tan m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước thu được 5,6 lít H2 và dung dịch A. cho dung dịch A tác dụng với 100 ml dung dịch Alcl3 thu được 7,8 gam kết tủa. nồng độ mol của dung dịch AlCl3 là

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

$\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,5(mol)$

$n_{Al(OH)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1(mol)$

$n_{Al(OH)_3}<n_{OH^-}$

$\Rightarrow $ có muối $AlO_2^-$

$Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3$    (1)

$Al^{3+}+4OH^-\to AlO_2^-+2H_2O$ (2)

$n_{Al^{3+}(1)}=n_{Al(OH)_3}=0,1(mol)$

$n_{n_{OH^-}(1)}=3.0,1=0,3(mol)$

$\Rightarrow n_{OH^-(2)}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{Al^{3+}(2)}=0,05(mol)$

$n_{AlCl_3}=\sum n_{Al^{3+}}=0,15(mol)$

$\to C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M$

Giải thích các bước giải:

`-n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

`→n_{OH^{-}}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5(mol)`

Kết tủa thu được gồm `:Al(OH)_3`

`-n_{Al(OH)_3}=\frac{7,8}{78}=0,1(mol)`

Mà `n_{Al(OH)_3}=0,1(mol)<n_{OH^{-}}=0,5(mol)`

`→` Tạo muối `AlO_2^{-}`

Phương trình ion rút gọn :

`Al^{3+}+3OH^{-}→Al(OH)_3↓(1)`

`0,1`         `0,3`     `←`      `0,1`             `(mol)`    

`Al^{3+}+4OH^{-}→AlO_2^{-}+2H_2O(2)`

`0,05`  `←`  `0,2`                                    `(mol)`

`-n_{OH^{-}(2)}=∑n_{OH^{-}}-n_{OH^{-}(1)}=0,5-0,3=0,2(mol)`

`⇒∑n_{Al^{3+}}=n_{Al^{3+}(1)}+n_{Al^{3+}(2)}=0,1+0,05=0,15(mol)`

Bảo toàn `Al→n_{AlCl_3}=n_{Al^{3+}}=0,15(mol)`

Mà `V_{AlCl_3}=100(ml)=0,1(l)`

`→CM_{AlCl_3}=\frac{0,15}{0,1}=1,5(M)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$