Hòa tan m(g) kim loại Fe vào dung dịch loãng dư thu được 2,24(lít) khí NO(đktc) . tính m

Đáp án:

`m_{Fe} = 5,6g` 

Giải thích các bước giải:

Ta có :

* Gọi x là số mol của `Fe`

`n_{NO} = {2,24}/{22,4} = 0,1(mol)`

Bán phương trình

$\mathop{Fe}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ + `3e`

$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+ 3e` `->` $\mathop{N}\limits^{+2}$

Bảo toàn `e` , ta có :

`3x = 3 × 0,1`

`-> x = 0,1(mol)`

`=> m_{Fe} = n.M = 0,1.56 = 5,6(gam)`

Đáp án: $m_{Fe}=5,6(g)$

Giải thích các bước giải:

  Đặt: $n_{Fe}=x(mol)$

Ta có: $n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

 Bán phương trình:

  $\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

  $\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$

Bảo toàn $e$: $3x=3×0,1$

                    → $x=0,1(mol)$

⇒ $m_{Fe}=0,1×56=5,6(g)$