Hòa tan hoàn toàn m gam bột nhôm và 472,5 gam dd Hno3 4% thì có v lít khí n2o duy nhất thoát ra ở đktc và ddx A. Tính m( biết axit dùng dư 20% so với lượng cần dùng B. Tính c% ddx
1 câu trả lời
Đáp án:
$m_{Al}= 1,728g$
$C_{Al(NO_3)_3}\%= 2,88\%$
$C_{HNO_3}\%= 0,8\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{HNO_3}=\frac{472,5.4}{100.63}=0,3 mol$
$n_{HNO_3 phản ứng}= 0,3.80\%=0,24 mol$
phương trình phản ứng:
$8Al + 30HNO_3 \to 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O$
$n_{Al}=n_{Al(NO_3)_3}=0,064 mol$
$n_{N_2O}= 0,024 mol$
$m_{Al(NO_3)_3}=0,064.213= 13,632g$
$m_{dung dịch}= 0,064.27 + 472,5 - 0,024.44= 473,172g$
$m_{HNO_3 dư}=(0,3-0,24).63=3,78g$
$m_{Al}= 0,064.27=1,728g$
$C_{Al(NO_3)_3}\%=\frac{13,632.100}{473,172}= 2,88\%$
$C_{HNO_3}\%=\frac{3,78.100}{473,172}= 0,8\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
