Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch X ( chỉ chứa muối sunfat) và khí duy nhất NO. Gía trị của a là bao nhiêu ?
2 câu trả lời
Đáp án:
\(a=0,06\)
Giải thích các bước giải:
Dung dịch \(X\) tạo ra chỉ chứa muối sunfat nên chứa 2 muối là \(Fe_2(SO_4)_3\) và \(CuSO_4\).
Bảo toàn nguyên tố \(Fe\):
\({n_{F{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{S_2}}} = 0,06{\text{ mol}}\)
Bảo toàn nguyên tố \(Cu\)
\({n_{CuS{O_4}}} = 2{n_{C{u_2}S}} = 2{\text{a mol}}\)
Bảo toàn nguyên tố \(S\):
\(3{n_{F{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{CuS{O_4}}} = 2{n_{F{\text{e}}{S_2}}} + {n_{C{u_2}S}}\)
\( \to 0,06.3 + 2{\text{a}} = 0,12.2 + a \to a = 0,06\)
Đáp án:
0,06
Giải thích các bước giải:
Chỉ tạo ra 2 muối sunfat là: Fe2(SO4)3 và CuSO4
2FeS2 → Fe2(SO4)3
0,12 → 0,06 (mol)
Cu2S → 2CuSO4
a → 2a (mol)
Bảo toàn nguyên tố S ta có: 2nFeS2 + nCu2S = 3nFe2(SO4)3 + nCuSO4
⇒ 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a
⇒ a = 0,06 mol
@chúc học tốt!! khoaitaybibo
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
