Hoà tan hoàn toàn 94,8 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
$n_{K_2SO_4.Al_2(SO_4)_3.24H_2O}=\dfrac{94,8}{948}=0,1\ (mol)$
$\Rightarrow n_{K_2SO_4}=n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1\ (mol)$
$n_{SO_4^{2-}}=0,1+0,1.3=0,4\ (mol)$
$n_{Ba^{2+}}=0,4\ (mol)$
$Ba^{2^+}+SO_4^{2^-}\to BaSO_4$
$⇒n_{BaSO_4}=0,4\ (mol)$
$Al^{3^+}+3OH^-\to Al(OH)_3$
$n_{Al^{3^+}}=0,1.2=0,2\ (mol)$
$n_{OH^-}=0,8\ (mol)$
$⇒n_{OH^-\ du}=0,8-0,2.3=0,2\ (mol); n_{Al(OH)_3}=0,2\ (mol)$
$Al(OH)_3+OH^-\to [Al(OH)_4]^-$
$⇒n_{Al(OH)_3}=0,2-0,2=0\ (mol)$
$⇒m=0,4.233=93,2\ (gam)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
