Hoà tan hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 2,352 lít N2O (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). % khối lượng của Al trong hỗn hợp có giá trị gần nhất với

Đáp án:`%m_(Al)=50%`

Giải thích các bước giải:

`n_(N_2O)=(2,352)/(22,4)=0,105mol`

Gọi `x` là `n_(Al)`, `y` là `n_(Mg)`

Xét sự thay đổi `e`:

`Al^(0)->Al^(3+)+3e`

`Mg^(0)->Mg^(2+)+2e`

`2N^(5+)+8e->2N^(1+)`

Ta có: số mol `e` nhường= số mol `e` nhận

`<=>3x+2y=0,105.8`

Lập hệ PT:

$\left \{ {{27x+24y=8,64} \atop {3x+2y=0,84}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=0,16mol} \atop {y=0,18mol}} \right.$

`%m_(Al)=(0,16.27.100)/(8,64)=50%`

Ta có phương trình khối lượng:

$27x+24y=8,64$ (1)

$n_{N_2O}=\dfrac{2,352}{22,4}=0,105(mol)$

Bảo toàn e:

$2\mathop{N}\limits^{+5}+8e→\mathop{N}\limits^{+1}$$_2O$

           0,84 ← 0,105                       

$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

Phương trình bảo toàn e:

$3x+2y=0,84(mol)$ (2)

Từ (1) và (2) ta được hệ phương trình:

$\begin{cases} 27x+24y=8,64(gam)\\3x+2y=0,84(mol)\\ \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,16(mol)\\y=0,18(mol)\\\end{cases}$

⇒$m_{Al}=0,16.27=4,32(gam)$ 

⇒ $\text{%}m_{Al}=\dfrac{4,32}{8,64}\times 100=50\text{%}$