Hoà tan hoàn toàn 8,4g một kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch HNO3 đặc, thu được 15,68 lít NO2( sp khử duy nhất, đktc). Xác định kim loại R Giải bằng pp bảo toàn e ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
Kim loại `R` là `Mg`
Giải thích các bước giải:
`n_{NO_2} = (15,68)/(22,4) = 0,7 (mol)`
Quá trình nhường nhận `e`
$\mathop{R}\limits^{0}$ `->` $\mathop{R}\limits^{+2}$ `+2e`
$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+e->` $\mathop{N}\limits^{+4}$
Bảo toàn `e` ta có
`n_{NO_2} = 2n_R`
`-> n_R = (0,7)/2 = 0,35 (mol)`
`M_R = (8,4)/(0,35) = 24` $(g/mol)$
`=> R` là `Mg` (magie)
