Hoà tan hoàn toàn 6,21 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 0,03 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là (lấy đến 2 chữ số thập phân sau đấu phẩy)

Đáp án:

 m =  54,24 gam

Giải thích các bước giải: nAl = 6,21/27 = 0,23 mol

so do duong cheo :  N2O : 44                  8        1     0,015 mol

                                                   18*2       -  =    - =      - 

                                 NO   : 30                  8        1     0,015 mol

Al -> Al(+3) + 3e                              /       2N(+5) + 8e  -> N2(+1) 

0,23mol      -> 0,69 mol                    /                      0,12 <- 0,015 mol

                                                          /        N(+5) + 3e   ->  N(+2)

                                                          /                     0,045 <- 0,015 mol

                                                          /        N(+5) + 8e  ->   N(-3)

                                                          /                     0,525 -> 0,065625 mol

ta thay ne cho # ne nhan ( 0,69 # 0,165) ->con co NH4NO3

-> nNH4NO3 = (0,69 - 0,165)/8 = 0,065625 mol

m ran khan = 6,21 + 0,69*62 + 0,065625*80 = 54,24 gam