Hòa tan hoàn toàn 4,431 g hỗn hợp Al và Mg bằng 200ml dd HNO3 loãng (vừa đủ) thu đc dd A ( không chưa NH4NO3) và 1,568 lít đktc hỗn hợp 2 khí đều ko màu có khối lượng là 2,59 g, trong đó có 1khí bị hóa nâu trong không khí a., tính % khối lg mỗi kim loại trong hỗn hợp b., tính nồng đọ mol của dd HNO3 đã phản ứng c.Khi cô cạn dung dịch A thì thu đc bao nhiêu gam muối khan Các bạn giải chi tiết cho mình nhé

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp 2 khí đó là NO và \({N_2}O\)

\(\begin{array}{l}
{n_{hỗn hợp}} = 0,07mol\\
 \to {n_{NO}} + {n_{{N_2}O}} = {n_{hh}} = 0,07mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(30{n_{NO}} + 44{n_{{N_2}O}} = 2,59\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
30{n_{NO}} + 44{n_{{N_2}O}} = 2,59\\
{n_{NO}} + {n_{{N_2}O}} = 0,07
\end{array} \right.\\
 \to {n_{NO}} = {n_{{N_2}O}} = 0,035mol
\end{array}\)

Bảo toàn electron ta có:

\(\begin{array}{l}
Al \to A{l^{3 + }} + 3{\rm{e}}\\
Mg \to M{g^{2 + }} + 2{\rm{e}}\\
{N^{5 + }} + 3{\rm{e}} \to {N^{2 + }}\\
2{N^{5 + }} + 8{\rm{e}} \to {N_2}^ + \\
 \to 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}}\\
 \to 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 0,385mol
\end{array}\)

Ta lại có: \(27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 4,431\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 4,431\\
3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 0,385
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,021mol \to {n_{Mg}} = 0,161mol\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,021 \times 27}}{{4,431}} \times 100\%  = 12,80\% \\
 \to \% {m_{Mg}} = 100\%  - 12,8\%  = 87,20\%
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}O}} = 0,49mol\\
 \to C{M_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,49}}{{0,2}} = 2,45M\\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,021mol\\
{n_{Mg{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Mg}} = 0,161mol\\
 \to {m_{Muối}} = {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}}\\
 \to {m_{Muố}} = 0,021 \times 213 + 0,161 \times 148 = 28,301g
\end{array}\)