Hòa tan hoàn toàn 32 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 5M. a) Viết các PTHH. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp. c) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 10% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit trên.
2 câu trả lời
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{CuO}} = 50\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 50\% \\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 490g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
hh:CuO(a\,mol),F{e_2}{O_3}(b\,mol)\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 5 = 1\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
80a + 160b = 32\\
2a + 6b = 1
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% {m_{CuO}} = \dfrac{{0,2 \times 80}}{{32}} \times 100\% = 50\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100 - 50 = 50\% \\
c)\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 + 0,1 \times 3 = 0,5\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,5 \times 98}}{{10\% }} = 490g
\end{array}\)
$a)PTHH:CuO+2HCl→CuCl_{2}+H_{2}O$ $Fe_{2}O_{3}+6HCl→2FeCl_{3}+3H_{2}O$$b)n_$b)n_{HCl}=5.0,2=1mol$
Gọi số mol $CuO,Fe_{2}O_{3}$ lần lượt là a, b
$PTHH:CuO+2HCl→CuCl_{2}+H_{2}O$
a 2a a a
$Fe_{2}O_{3}+6HCl→2FeCl_{3}+3H_{2}O$
b 6b 2b 3b
$\left \{ {{80a+160b=32} \atop {2a+6b=1}} \right.$
⇒$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$
$m_{CuO}=80.0,2=16g$ %$m_{CuO}=16/32.100=50$%
$mFe_{2}O_{3}=160.0,1=16g$
%$m_{Fe2O3}=16/32.100=50$%