Hoà tan hoàn toàn 32,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl 7,3%, vừa đủ thu được dung dịch B và 6,72 lít khí H2 (ở đktc) a. Viết các phương trình hóa học xảy ra. b. Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. c. Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $a)$ PTHH:

      $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

      $Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O$

 $b)$ Đặt: $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Fe_2O_3}=y(mol) \end{cases}$

Ta có:

  $m_{hh}=32,8(g)$ → $56x+160y=32,8$ $(1)$

  $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$ → $x=0,3$ $(2)$
Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,3\\y=0,1 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{0,3×56}{32,8}×100\%=51,22\%$

⇒ $\%m_{Fe_2O_3}=100\%-51,22\%=48,78\%$

$c)$ Ta có: $∑n_{HCl}=2x+6y=2×0,3+6×0,1=1,2(mol)$

⇒ $m_{ddHCl}=\dfrac{1,2×36,5×100\%}{7,3\%}=600(g)$